INFORME+Nº2+CALOR+ESPECIFICO


 * INFORME Nº2 CALOR ESPECIFICO**


 * INTRODUCCIÓN**

En el siguiente informe de laboratorio sobre la forma en que debemos analizar y calcular el Calor Especifico de un metal, a traves de un proceso único en donde se llevan a cabo procesos y cambios de temperatura, para la solución efectiva de ello, se deben tener establecidos claramente los conceptos Termodinámicos, todo lo dicho anteriormente en base a obtener cálculos correctos durante la solución del laboratorio Nº 2.

1. Medir el calor especifico de un metal y establecer la relación que existe entre la masa. 2. Aplicar la conservación de la energía en sistemas con transferencia de calor. 3. Deducir como afecta a los materiales del entorno los cambios de temperatura.
 * OBJETIVOS**

El calor especifico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor especifico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra C.
 * MARCO TEÓRICO**

__**DESARROLLO EXPERIMENTAL**__


 * MATERIALES**

- Hilo - Silicona - Probeta Graduada - Puntilla - Termometro - Fresco-Royal - Agua - Balanza - Mechero - Recipiente para calentar agua
 * -** Trozo de Metal **-** 2 Botellas plasticas de 600ml con tapa


 * 1.** Primero que todo cogimos y analizamos los materiales asignados, para el laboratorio N°2,luego de esto realizamos el montaje de dichos elementos, para de esta manera iniciar con la etapa experimental.


 * 2.** Luego de poner a hervir el agua en el recipiente, cogimos el metal que hibamos a utlizar en el ensayo, en este caso y para ahorrarnos tiempos introducimos los tres metales que teniamos al mismo tiempo ( Hierro, Aluminio y Cobre); esto para determinar la masa de cada compuesto.


 * 3.** Luego de esto cogimos el mismo metal en este caso el hierro y amarrado con un hilo, lo introducimos hasta el fondo del recipiente con el agua hirviendo, y en el mismo lo dejamos durante varios minutos, luego de haber hecho, esto y con el termómetro determinamos la temperatura del agua en su punto de ebullición.


 * 4**. Al estar el metal en su temperatura mas alta, lo cogemos con ayuda del hilo y lo introducimos rápidamente al recipiente de metal y lo tapamos al instante para que el calor especifico del metal se conserve.


 * 5.** Luego de esto, el agua que quedo contenida en el recipiente la agitamos, y otra vez con ayuda del termómetro observamos sustancialmente hasta que la temperatura del objeto y del agua sea reciproca de acuerdo al equilibrio térmico.


 * 6.** Al ver los resultados en el experimento anterior, vimos por lógica que la cantidad de calor absorbida por el agua era la misma que poseia el metal de acuerdo al calor desprendido por el metal en el agua.


 * 7.** Para finalizar la etapa experimental, le calculamos el calor especifico al hierro, para ello vimos su masa, la variacion de temperatura que tuvo durante el evento y concluir con el calor que desprendió el objeto en el recipiente.


 * __ANÁLISIS__**

A continuación se dará a conocer los experimentos que se hicieron en el laboratorio cuya tema a tratar fue el **__CALOR ESPECIFICO.__**

1)** Se calculo primero el PESO DE UNA VASIJA vacía, el cual se coloca en una balanza Y se obtiene el peso total de la misma. En el laboratorio nos dieron 3 tipos de cubos, pero con su material distinto el cual era hierro, aluminio y cobre, el cual tocaba sacarle el peso a cada una.
 * Se toma el peso total de la vasija con agua y el resultado se le resta con la peso de la vasija vacía. Y se obtendrá el peso del agua que se le agrego.


 * Una vez la vasija con el se pone a calentar.

1) Se espera hasta que el agua hierva y se le mete el de cubo de hierro, se espera un tiempo y metemos un termómetro. Hasta que llegue a un nivel de calor esperado. 2) El segundo experimento es lo mismo con otro cubo el cual era de aluminio, se espera un tiempo y metemos un termómetro. Hasta que llegue a un nivel de calor esperado. 3) Y de paso se hace el mismo experimento con el tercer cubo que era de cobre, se espera un tiempo y metemos un termómetro. Hasta que llegue a un nivel de calor esperado..

Una vez obtenido la temperatura de los tres cubos se calculan y se hallara el calor específico de estos mismos.


 * CONCLUSIONES**

En la práctica realizada se aplicó la Ley de equilibrio Térmico a sistemas termodinámicos también se comprobó el principio de la conservación de la energía, el cual establece que la energía total inicial de un sistema es igual a la energía final total del mismo sistema.

Reconocimos al calor como energía, que es transferida de un sistema a otro, debido a que se encuentran a diferentes niveles de temperatura. Por esta razón, al poner los dos cuerpos en contacto, el que se encuentra a mayor temperatura transfiere calor al otro hasta que se logra el equilibrio térmico, y afianzamos los conceptos de calor, temperatura y calor específico.


 * REFERENCIAS**


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